Sharhlar

Standart Molar Entropiyasi

Standart Molar Entropiyasi

Umumiy kimyo, fizik kimyo va termodinamika kurslarida siz standart molyar entropiyaga duch kelasiz, shuning uchun entropiya nima ekanligini va nimani anglatishini tushunish muhimdir. Bu erda standart molyar entropiya asoslari va kimyoviy reaktsiya haqida bashorat qilish uchun undan qanday foydalanish haqida.

Standart Molar Entropiyasi nima?

Entropiya - bu zarrachalarning tasodifiyligi, tartibsizligi yoki harakati erkinligining o'lchovidir. Bosh harf S entropiyani anglatish uchun ishlatiladi. Ammo siz oddiy "entropiya" uchun hisob-kitoblarni ko'rmaysiz, chunki tushunchani entropiya yoki ΔS o'zgarishini hisoblash uchun taqqoslash uchun ishlatilishi mumkin bo'lgan shaklga keltirmaguningizcha foydasizdir. Standart holat sharoitida bitta mol moddaning entropiyasi bo'lgan entropiya qiymatlari standart molyar entropiya sifatida berilgan. Standart molyar entropiya S ° belgisi bilan belgilanadi va odatda har molga Kelvin (J / mol · K) uchun joulli birliklarga ega.

Ijobiy va salbiy Entropiya

Termodinamikaning Ikkinchi qonunida izolyatsiya qilingan tizimning entropiyasi kuchayishi aytiladi, shuning uchun siz entropiya har doim ortib boradi va vaqt o'tishi bilan entropiyaning o'zgarishi har doim ijobiy qiymatga ega bo'ladi deb o'ylaysiz.

Ma'lum bo'lishicha, ba'zida tizimning entropiyasi kamayadi. Bu Ikkinchi Qonunni buzishmi? Yo'q, chunki qonun bir narsani nazarda tutadi izolyatsiya qilingan tizim. Laboratoriya sharoitida entropiyaning o'zgarishini hisoblashda siz tizim to'g'risida qaror qabul qilasiz, ammo tizimingizdan tashqaridagi muhit siz ko'rishingiz mumkin bo'lgan barcha o'zgarishlarni qoplashga tayyor. Butun olam (agar siz uni izolyatsiya qilingan tizim turi deb hisoblasangiz), vaqt o'tishi bilan entropiyaning umumiy o'sishi kuzatilishi mumkin, tizimning kichik cho'ntagi salbiy entropiyani boshdan kechirishi mumkin. Masalan, tartibsizlikdan tartibga o'tish uchun ish stolingizni tozalashingiz mumkin. Kimyoviy reaktsiyalar ham tasodifiylikdan tartibga o'tishi mumkin. Umuman:

Sgaz > Ssoln > Ssuyuqlik > Sqattiq

Shunday qilib, materiya holatining o'zgarishi ijobiy yoki salbiy entropiyaning o'zgarishiga olib kelishi mumkin.

Entropiyani bashorat qilish

Kimyo va fizikada, ko'pincha sizdan harakatlar yoki reaktsiyalar entropiyaning ijobiy yoki salbiy o'zgarishiga olib keladimi yoki yo'qligini oldindan aytib berish so'raladi. Entropiyaning o'zgarishi - bu oxirgi entropiya va boshlang'ich entropiya o'rtasidagi farq:

ΔS = Sf - Si

Siz kutishingiz mumkin ijobiy ΔS yoki quyidagi hollarda entropiyaning ko'payishi:

  • qattiq reaktivlar suyuq yoki gazsimon mahsulotlarni hosil qiladi
  • suyuq reaktivlar gaz hosil qiladi
  • ko'plab mayda zarralar kattaroq zarralarga birlashadi (odatda reaktiv mollarga qaraganda kamroq mahsulot mollari bilan belgilanadi)

A manfiy ΔS yoki entropiyaning pasayishi ko'pincha quyidagi hollarda ro'y beradi:

  • gazli yoki suyuq reaktivlar qattiq mahsulotlarni hosil qiladi
  • gazsimon reaktivlar suyuq mahsulot hosil qiladi
  • katta molekulalar kichiklariga ajraladilar
  • Mahsulotlarda reaktivlarga qaraganda ko'proq mol gazlari mavjud

Entropiya haqida ma'lumotni qo'llash

Ko'rsatmalardan foydalanib, ba'zida kimyoviy reaktsiya uchun entropiyaning o'zgarishi ijobiy yoki salbiy bo'ladimi, bashorat qilish oson. Masalan, osh tuzi (natriy xlorid) uning ionlaridan hosil bo'lganda:

Na+(aq) + Cl-(aq) → NaCl (lar)

Qattiq tuzning entropiyasi suvli ionlarning entropiyasidan past, shuning uchun reaktsiya salbiy ΔS ga olib keladi.

Ba'zan siz kimyoviy tenglamani tekshirish orqali entropiyaning o'zgarishi ijobiy yoki salbiy bo'lishini taxmin qilishingiz mumkin. Masalan, uglerod oksidi va suv o'rtasidagi karbonat angidrid va vodorodni hosil qilish reaktsiyasida:

CO (g) + H2O (g) → CO2(g) + H2(g)

Reaktiv mollarning soni mahsulot mollari soniga teng, barcha kimyoviy turlar gazlardir va molekulalar taqqoslanadigan murakkablik kabi ko'rinadi. Bunday holda, har bir kimyoviy turning standart molyar entropiyasi qiymatlarini qidirishingiz va entropiyaning o'zgarishini hisoblashingiz kerak bo'ladi.

Videoni tomosha qiling: Kimyasal Tepkimelerde Enerji - Standart Oluşum Entalpisi (Iyun 2020).